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注意不能用 硝酸銨 代替氯化銨，因硝酸銨不穩定且產物不單一；也不能用 氫氧化鉀 和 氫氧化鈉 代替氫氧化鈣，因為二者皆易吸收產物中的水，阻止進一步反應。 吸收水蒸氣不能用濃 硫酸 和固體 氯化鈣 ，因二者皆能與氨氣反應。 若有濃氨水，亦可加熱之，製備氨氣： 氮化物製法 [ 編輯] 可以用 氮化物 與水反應或者 疊氮化物 分解。 如：Li 3 N + 3H 2 O → 3LiOH + NH 3 ↑. 工業合成氨 [ 編輯] 如今，工業製備氨氣主要是通過 哈柏法 ，即在約700K及200個大氣壓下，以 鐵 為 催化劑 製成。 然而此法耗費大量原料及能量，僅此一項即占全球碳排放量的3% [12] ，消耗5%的天然氣 [13] ，故有新的制氨法被提出。
硝酸 是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。 在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。 所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。 硝酸的 酸酐 是 五氧化二氮 （N 2 O 5 ）。 基本介紹. 中文名 ：硝酸. 英文名 ：Nitric acid. 別稱 ：硝鏹水，氨氮水. 化學式 ：HNO3. 分子量 ：63.01. CAS登錄號 ：7697-37-2. EINECS登錄號 ：231-714-2. 熔點 ：-42℃. 沸點 ：122℃. 水溶性 ：易溶於水.
硝酸 （英語：Nitric acid ）為 強酸 ，化學式HNO₃，水溶液俗稱 硝鏹水 。. 硝酸是重要的化工原料。. 純硝酸為無色 液體 ，沸點83℃，味苦，在−42℃時凝結為無色晶體，與水混溶，有強氧化性和腐蝕性。. 其不同濃度水溶液性質有別，市售濃硝酸為 共沸物 ，溶質 ...
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硝酸是什麼?
硝酸工業與合成氨工業有何關聯?
氨是什麼?
硝酸濃度與還原產物有何不同?
氨也是製造 硝酸 、 化肥 、 炸藥 的重要原料。 氨對 地球 上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。 氨也是所有藥物直接或間接的組成。 氨有很廣泛的用途，同時它還具有 腐蝕性 等危險性質。 由於氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的 無機化合物 之一，多於八成的氨被用於製作化肥。 由於氨可以提供 孤對電子 ，所以它也是一種 路易斯鹼 。 基本介紹. 中文名 ：氨（拼音：ān） 英文名 ：Ammonia. 別稱 ：氨氣. 化學式 ：NH3. 分子量 ：17. CAS登錄號 ：7664-41-7. 熔點 ：-77.7℃. 沸點 ：-33.5℃. 水溶性 ：極易溶於 水. 密度 ：0.771kg/m3. 外觀 ：無色有刺激性惡臭的氣體. 閃點 ：-54℃. 套用 ：農業上可做氮肥.
2021年3月22日 · 本文重點. 【氨 (Ammonia), CAS # 7664-41-7】，已經被發現在環境中的空氣、泥土和水到處存在，甚至包括植物。 動物及人類。 暴露在高濃度的氨下會導致皮膚、嘴巴、喉嚨、肺及眼睛的刺激及灼傷。 在非常高濃度的氨下會導致死亡。 一、什麼是氨 (Ammonia)？ 氨是自然產生而且會經由人類活動所產生。 氨是植物及動物所必需的氮的重要來源。 腸子裡所發現的細菌能夠產生氨。 氨是無色的氣體而且有著不同的氣味。 這個氣味很多人會覺得熟悉，因為氨被用在嗅鹽中，很多家庭及工業用清潔劑及窗戶的清潔用品都會用到氨。 氨氣能夠溶於水中，這種氨被稱為液態氨或氨水。 一但 暴露在開放式的空氣中，液態氨馬上轉變成氣體。 氨被直接應用在農田的土壤裡，被用來作為農田裡作物、草坪及植物的肥料。
氨 [11] （英語： Ammonia ，或称 氨氣 、 無水氨 ，曾音譯作 𠼞 、 氬 、 阿摩尼亞 ，分子式为NH 3 ）是无色气体，有强烈刺激气味（ 尿 味），极易溶於水。. 常温常压下，1單位体积水可溶解700倍体积的氨。. [5] 氨對地球上的 生物 相當重要，是所有食物和 肥料 的 ...
氨轉化為硝酸的氧化必須有02參與，通常發生在通氣良好的土壤、廄肥、堆肥和 活性污泥 中。 基本介紹. 中文名 ： 硝化作用. 外文名 ：nitrification. 硝化細菌 ：一種好氧性 細菌. 發現時間 ：1862年. 概述. 19世紀以前，人們認為土壤中的硝酸根（N0 3- ）主要是化學作用的產物，即空氣中的氧和氨經土壤催化形成，沒有意識到土壤微生物活動對N03形成的重要性。 1862年L.巴斯德首先指出N0 3 的形成可能主要是微生物硝化作用的結果。 1877年，德國化學家T.施勒辛和A.明茨用消毒土壤的辦法，證實了 銨根 （NH 4+ ）被氧化為硝酸根（N0 3- ）的確主要是生物學過程。
