硝酸銨鈣價格 相關
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物理特性和化學特性. 用途. 參考. 硝酸銨鈣. 13 種語言. 臺灣正體. 工具. 硝酸銨鈣 (別名 硝酸鈣銨 ),是一種在無機肥料中廣泛使用的材料。 在全世界氮肥使用量中占4%。 [1] 生產 [ 編輯] 硝酸銨鈣有多種不同但相互接近的製造方法,其中一種是將 碳酸鈣 和 硝酸銨 混合製成。 [1] [2] 。 另一種製法是水中進行的的,依然是將 硝酸鈣 和硝酸銨進行混合物,然後結晶出硝酸銨鈣的 水合 復鹽: [3] 5Ca (NO 3) 2 •NH 4 NO 3 •10H 2 O. 同硝酸銨不同,硝酸銨鈣沒有被 美國運輸部 列為氧化劑。 [4] [3] 硝酸銨鈣的消費量在1973/74年為354萬噸,1983/84年為445萬噸,1993/94年為358萬噸。
物理和化學性質 [編輯] 硝酸鈣易溶於水、甲醇、乙醇、戊醇、丙酮、醋酸甲酯及液氨。置於空氣中易潮解。硝酸鈣是氧化劑,遇到有機物、硫等就會燃燒爆炸,發出紅色火焰。 於132 分解;若再加熱至495~500 時會分解為氧氣和亞硝酸鈣;若繼續加熱則分解生成氧化氮氣體和氧化鈣。
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硝酸鎂可由硝酸直接與金屬鎂反應獲得: 1. HNO3 + Mg → Mg(NO3)2+ 氮氧化物 或氧化鎂與硝酸反應: 1. 2 HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O 氫氧化鎂與硝酸銨反應: 1. Mg(OH)2 + 2 NH4NO3 → Mg(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O
硝酸鎂與氫氧化鈉反應,生成硝酸鈉及氫氧化鎂: 1. Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2↓ + 2 NaNO3 硝酸鎂加熱超過一定溫度時將分解為氧化鎂、二氧化氮及氧氣: 1. 2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2
International Chemical Safety Card 1041 (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館)Nitromagnesite Mineral Data (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館)Magnesium Nitrate MSDS (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館)性質. 反應生成. 生產. 應用. 安全、管理和儲存. 健康危害. 災害. 參考文獻. 外部連結. 硝酸銨. 66 種語言. 繁體. 工具. 硝酸銨 是一種化合物,是 銨陽離子 的 硝酸鹽 。 它的化學式是 (簡化為 ),是一種白色的結晶固體,在水中溶解度高。 它在農業上主要作為高氮肥料使用。 [2] 其他用途是作為採礦、採石和土木建築中使用的爆炸混合物的成分之一。 它也是 銨油炸藥 的主要成分,這是一種普遍的工業 炸藥 ,佔北美炸藥的80%。 類似的配方也用於 簡易爆炸裝置 (IED,俗稱 土製炸彈 )。 由於擔心有被誤用的可能性,許多國家正把它從消費性應用中階段性淘汰。 [來源請求] 性質 [ 編輯] 物理性質 [ 編輯] 硝酸銨是無色斜方或單斜晶體,可溶於水、 甲醇 和 乙醇 。
硝酸鈰銨 是化學物質的一種,外觀為呈現橘紅色的 晶體 , 分子式 為 (NH 4) 2 Ce (NO 3) 6 ,通常在 有機合成 中作為 氧化劑 及生產其它含 鈰 化合物。 硝酸鈰銨溶於水時,完全電離,生成 NH+. 4 、 Ce4+. 和 NO−. 3 三種離子。 [1] 硝酸鈰銨固體中含有兩種 離子 : NH 4+ 和 [Ce (NO 3) 6] 2− 。 六硝酸根合鈰(IV)離子中, 硝酸根 作為雙齒 配體 與 Ce 螯合 。 六硝酸根配鈰 (Ⅳ)陰離子. 製備 [ 編輯] 硝酸鈰銨可由 硝酸鈰 (III) 為原料製備: [2] 2 Ce (NO 3) 3 + 6 NH 3 ·H 2 O + H 2 O 2 → 2 Ce (OH) 4 ↓ + 6 NH 4 NO 3.
硝酸銨鈣有多種不同但相互接近的製造方法,其中一種是將碳酸鈣和硝酸銨混合製成。 [1] [2] 。 另一種製法是水中進行的的,依然是將 硝酸鈣 和硝酸銨進行混合物,然後結晶出硝酸銨鈣的 水合 復鹽 : [3] 5Ca(NO 3 ) 2 •NH 4 NO 3 •10H 2 O. 同硝酸銨不同,硝酸銨鈣 ...
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