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硝酸銨鈣有多種不同但相互接近的製造方法，其中一種是將碳酸鈣和硝酸銨混合製成。 [1] [2] 。 另一種製法是水中進行的的，依然是將 硝酸鈣 和硝酸銨進行混合物，然後結晶出硝酸銨鈣的 水合 復鹽 : [3] 5Ca(NO 3 ) 2 •NH 4 NO 3 •10H 2 O. 同硝酸銨不同，硝酸銨鈣 ...
- 性質
- 反應生成
- 生產
- 應用
- 安全、管理和儲存
- 健康危害
- 災害
- 外部連結
物理性質
硝酸銨是無色斜方或單斜晶體，可溶於水、甲醇和乙醇。溶於水時能吸收大量熱能而降低溫度。
化學性質
硝酸銨遇熱能夠分解。 1. 169 °C：NH 4 NO 3 ⟶ N 2 O H 2 O {\displaystyle {\ce {NH4NO3 -> N2O ^ + 2H2O}}} 2. 230 °C，反應迅速進行：4 NH 4 NO 3 ⟶ 2 N 2 N 2 O + 8 H 2 O + O 2 {\displaystyle {\ce {4NH4NO3 -> 2N2 (^) + 2N2O + 8H2O + O2 (^)}}} 3. 300 °C：5 NH 4 NO 3 → Δ 4 N 2 HNO 3 + 9 H 2 O {\displaystyle {\ce {5NH4NO3 ->[\Delta]4N2 (^) + 2HNO3 + 9H2O}}} 4. 400 °C以上，反應極為猛烈：2 NH 4 NO 3 → Δ 4 H 2 O + 2 N 2 O 2 {\displaystyle {\ce {2NH4NO3 ->[\Delta] 4H2O + 2N2 (^) + O2 (^)}}}
硝酸銨在智利最乾旱的地區阿塔卡馬沙漠，被發現為天然礦物（硝石礦物例如硝酸鈉），通常是在地表層和/或與其他硝酸鹽，氯酸鹽，碘酸鹽和鹵化物礦物質結合一起。過去硝酸銨在那裡開採，但實際上現在使用的化學物質幾乎100％是合成的。
硝酸銨的工業化生產涉及氨與硝酸的酸鹼反應： HNO 3 + NH 3 ⟶ NH 4 NO 3 {\displaystyle {\ce {HNO3 + NH3 -> NH4NO3}}} 合成方法： 1. 由氨水與硝酸作用製成。 NH 3 ⋅ H 2 O ( aq ) + HNO 3 ( aq ) ⟶ NH 4 NO 3 ( aq ) + H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {NH3*H2O(aq) + HNO3(aq) -> NH4NO3(aq) + H2O(l)}}} 2. 把氨氣吸收在硝酸中製成。 NH 3 ( g ) + HNO 3 ( aq ) ⟶ NH 4 NO 3 ( s ) {\displaystyle {\ce {NH3(g) + HNO3(aq) ...
肥料
硝酸銨是一種重要的肥料，NPK等級為34-0-0（34%氮）。 它的濃度低於尿素（46-0-0），使硝酸銨在運輸方面稍有劣勢。硝酸銨比尿素的優勢在於它更穩定，不會迅速向大氣中損失氮。硝酸銨是一種危險的物質，因為它具有高度爆炸性。因此，其製造和儲存的規定非常嚴格，尤其是在歐盟。根據法規，這些產品需要被檢查與測試，並且技術文檔必須證明產品的安全性。如果不加重視，則可能引發嚴重的安全事故，例如在貝魯特發生的事故。
爆破
硝酸銨本身不是一種爆炸物，但當與主要爆炸物如疊氮化物或燃料如鋁粉或燃料油組合時，它很容易形成具有不同性能的爆炸性混合物。 硝酸銨在敏感度方面而言是極其鈍感的炸藥，比安全炸藥C4炸藥更為鈍感。一支工業8#雷管（起爆C4炸藥只需要6#）都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。硝酸銨是最難引爆的硝酸炸藥，撞擊感度是：50kg鎚50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸藥硝化甘油的200g鎚，20cm落高，100%爆炸的感度，可見硝酸銨的鈍感。而且硝酸銨一旦溶於水，起爆感度更是大大下降，根本是人類不可能撞擊引爆的。 硝酸銨對高溫的耐受力較差，分解溫度一般大於等於180度，但一般不會爆炸性分解。當硝酸銨暴露於過高溫度時會有發生爆炸性分解的風險。
利基應用
因為硝酸銨在水中的溶解是高度吸熱的，所以被使用在某些即溶冰敷袋上。它也被用於獨立爆炸的「燃料」，如胍硝酸鹽，日本的安全氣囊大廠高田公司製造的安全氣囊的氣體中使用硝酸銨作為5-氨基四唑的低成本（但不太穩定）替代品，因沒有加入乾燥劑，使得硝酸銨久了之後受潮及高溫而變質，氣囊作動時會因力道過大而使零件碎片飛散，反而造成車上駕駛及乘客因此受傷甚至死亡。在造成14人死亡後因不安全被召回。受影響的汽車品牌甚廣，全球召回的車輛達上千萬輛。 硝酸銨除了工業用和軍用炸藥，及其主要的用途做氮肥之外，也可用於殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，製造笑氣、煙火等。
健康和安全數據記載在供應商提供的安全資料表上，在網際網路上可以找到。為了因應數起導致許多人死亡的爆炸，美國環境保護署（EPA），職業健康與安全（OSHA）以及酒精，煙草和槍枝管理局聯合頒布了安全準則。 加熱或任何點火源可能會引起劇烈的燃燒或爆炸。硝酸銨可與可燃和還原材料反應，因為它是一種強氧化劑。雖然主要是用於肥料，但亦可用於爆炸物。有時候用來開鑿土地做農場池塘。硝酸銨也用於改變其他爆炸物的爆炸速度，例如把三硝基甲苯（TNT）轉變成阿馬托炸藥（一種無煙炸藥）。 硝酸銨的儲存和處理有許多可行的安全準則。硝酸銨不應該存放在易燃物質附近。硝酸銨與某些物質如氯酸鹽，無機酸和金屬硫化物不相容，接觸會導致劇烈或甚至猛烈的分解。 硝酸銨的臨界相對濕度為59.4％，高於此值將吸收大氣中的水分。因此，將硝酸銨...
健康和安全數據顯示在安全資料表中，可從供應商處獲得，並可在網際網路上找到。 硝酸銨對健康並不十分有害，通常用於化肥產品。 硝酸銨的半數致死劑量（LD50）為2217毫克/公斤（有毒物質的質量和試驗生物體重比），其比較約為食用鹽的三分之二。
硝酸銨在加熱時分解成一氧化二氮和水蒸氣（不是爆炸性反應）。然而，它可以被爆炸引起爆炸分解。由於硝酸銨本身可提供燃燒所需氧氣，所以大量儲存的硝酸銨會有很高的火災風險，而且也可能被引爆。 導致爆炸的兩大主要類型是： 1. 由於引爆機制的轉變而產生爆炸。先是從一堆爆炸物中的炸藥包起爆，接著由爆炸外殼射進易爆物引爆，或由爆炸混合物與一堆易爆物接觸引爆。例子是Kriewald，Morgan（今日Sayreville，新澤西州），Oppau和Tessenderlo。 2. 爆炸是由火災蔓延到硝酸銨本身（德克薩斯城，布雷斯特，奧克代爾PA），或由火災中的硝酸銨與可燃物的混合物（Repauno，切諾基，Nadadores）造成。火災至少需要在一定的溫度上，完成從燃燒到爆炸的轉換（一種稱為「爆燃到爆轟轉變」的...
"Storing and Handling Ammonium Nitrate" （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, United Kingdom Health and Safety Executivepublication INDG230 (1986)Chemical Advisory: Safe Storage, Handling, and Management of Ammonium Nitrate （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） United States Environmental Protection AgencyCalculators: surface tensions （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, and densities, molarities and molalities （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） of aqueous ammonium nitrate其他人也問了
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產物碳酸鈣和硝酸銨可以純化分離或者以鈣化硝酸銨的形式出售。 硝酸銨也可以通過复分解反應得到： ( NH 4 ) 2 SO 4 + Ba ( NO 3 ) 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4 ↓ ( s ) {\displaystyle {\ce {(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 -> NH4NO3 + BaSO4 v (s)}}}
硝酸鈰銨 是化學物質的一種，外觀為呈現橘紅色的 晶體 ， 分子式 為 (NH 4) 2 Ce (NO 3) 6 ，通常在 有機合成 中作為 氧化劑 及生產其它含 鈰 化合物。 硝酸鈰銨溶於水時，完全電離，生成 NH+. 4 、 Ce4+. 和 NO−. 3 三種離子。 [1] 硝酸鈰銨固體中含有兩種 離子 ： NH 4+ 和 [Ce (NO 3) 6] 2− 。 六硝酸根合鈰（IV）離子中， 硝酸根 作為雙齒 配體 與 Ce 螯合 。 六硝酸根配鈰 (Ⅳ)陰離子. 製備 [ 編輯] 硝酸鈰銨可由 硝酸鈰 (III) 為原料製備： [2] 2 Ce (NO 3) 3 + 6 NH 3 ·H 2 O + H 2 O 2 → 2 Ce (OH) 4 ↓ + 6 NH 4 NO 3.
含有10%硝酸銨的氮肥. 氮肥 （英語： nitrogen fertilizer ）是含有 氮 （N）的化學 肥料 。 氮肥主要以氨水和尿素為原料，由於氮是農作物生長所需的第一大要素 [1] ，所以適量使用氮肥可以提高農作物的產量。 中華人民共和國 經常使用的氮肥有糞尿、尿素、硝酸銨等 [2] 。 氮肥的大規模工業化生產使得20世紀世界人口增長迅速。 [3] 然而，施用氮肥也增加了蝴蝶的死亡率。 [4] 參考文獻 [ 編輯] ^ 《化工工艺学 第4版》. 譚世語，魏順安主編 重慶：重慶大學出版社 2015 第54頁. ^ 《中国化肥产业走出去研究》. 高闊；江浩；朱玉華 瀋陽：東北大學出版社 2018 第276頁.
硝酸鈣易溶於 水 、 甲醇 、 乙醇 、 戊醇 、 丙酮 、 醋酸甲酯 及 液氨 。. 置於 空氣 中易 潮解 。. 硝酸鈣是 氧化劑 ，遇到 有機物 、 硫 等就會燃燒爆炸，發出紅色火焰。. 於132℃分解；若再加熱至495～500℃時會分解為 氧氣 和 亞硝酸鈣 ；若繼續加熱則分解 ...
硝酸鎂的主要用途是濃縮 硝酸 ，並常被用於 印刷業 及 化工業 ，也用於製造 陶瓷 和 肥料 。 生產 [ 編輯] 硝酸鎂可由 硝酸 直接與 金屬鎂 反應獲得： HNO 3 + Mg → Mg (NO 3) 2 + 氮氧化物. 或 氧化鎂 與 硝酸 反應： 2 HNO 3 + MgO → Mg (NO 3) 2 + H 2 O. 氫氧化鎂 與 硝酸銨 反應： Mg (OH) 2 + 2 NH 4 NO 3 → Mg (NO 3) 2 + 2 NH 3 + 2 H 2 O. 反應 [ 編輯] 硝酸鎂與 氫氧化鈉 反應，生成 硝酸鈉 及 氫氧化鎂 ： Mg (NO 3) 2 + 2 NaOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2 NaNO 3.
