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亞硝酸是一種弱的一元酸，化學式為 HNO 2 ，僅在溶液、氣相和 亞硝酸鹽 中存在。 [ 1 ] 亞硝酸用於從胺製備 重氮鹽 ，所得重氮鹽是 重氮偶聯反應 中的試劑，可得到 偶氮染料 。
亞硝酸鹽是生物化學上作為強效血管擴張劑的 一氧化氮 （NO）的重要來源。 亞硝酸鹽在食品生產行業作抑菌劑、抗氧化劑、保色劑，用於醃肉保存肉品。 [1] 肉品加工添加亞硝酸鹽可以抑制細菌、保持肉色鮮紅、產生特殊風味、延緩脂肪酸敗； [2] 這是因為亞硝酸鹽除了是防腐劑、抗氧化劑外，也可與肉品中的 肌紅素 結合而對熱更安定，此外也可抑制肉毒桿菌生長。 所以 食品加工業 常添加於 香腸 和 臘肉 中作為保色劑，以維持良好外觀。 但，長期食用亞硝酸鹽和二級胺作用產生的 亞硝胺 可能致癌，屬於對人體健康有害的物質。 一級 芳香胺 在低溫下可以發生 重氮化反應，被亞硝酸鹽與過量酸轉化為 芳香重氮鹽 [3]。
亞硝酸 是一種弱的 一元酸，化學式為 HNO. 2，僅在溶液、氣相和 亞硝酸鹽 中存在。 [1] 亚硝酸用于从胺制备 重氮盐，所得重氮盐是 重氮偶联反应 中的试剂，可得到 偶氮染料。 結構. 在氣相中，平面亞硝酸分子可以採用順式和反式兩種形式。 反式在室溫下占主導地位， 紅外光譜 測量表明它 更穩定，約2.3kJ/mol左右。 [1] 反式結構的尺寸. 反式結構的 模型. 順式結構. 製備. 亞硝酸通常通過用 無機酸 酸化 亞硝酸鈉 水溶液 製備。 酸化通常在冰水溫度下進行： [2][3] NaNO 2 + H + = HNO 2 + Na +. 反應. 氣態亞硝酸會分解成 二氧化氮 、 一氧化氮 和水： 2 HNO 2 = NO 2 + NO + H 2 O.
亞硝酸是一種弱的一元酸，化學式為HNO2，僅在溶液、氣相和亞硝酸鹽中存在。 亞硝酸用於從胺製備重氮鹽，所得重氮鹽是重氮偶聯反應中的試劑，可得到偶氮染料。
基本介紹. 中文名：亞硝酸鹽. 英文名：Nitrite. 別稱：亞硝酸鈉. 化學式：NaNO2. 分子量：69.00. 危險品運輸編號：中毒. 亞硝酸鹽中毒,相關報導,製法,基本用途,毒性,毒性介紹,毒性危害,急性中毒原因,慢性中毒原因,中毒症狀,檢測方法,搶救措施,含量測定,測定準備,操作方法,尿檢,臨床意義,預防措施,亞硝酸鹽來源,相關常識, 亞硝酸鹽類食物中毒又稱 腸原性青紫病 、紫紺症、烏嘴病。 亞硝酸鹽中毒 是指由於食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的醃製肉製品、泡菜及變質的蔬菜可引起中毒，或者誤將工業用亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見於飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、 蒸鍋水 後，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵 血紅蛋白 氧化成 高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。
硝酸（英語：Nitric acid ）為強酸，化學式HNO₃，水溶液俗稱硝鏹水。硝酸是重要的化工原料。純硝酸為無色液體，沸點83 ，味苦，在−42 時凝結為無色晶體，與水混溶，有強氧化性和腐蝕性。
解釋： 一種化學物質。為亞硝酸鈉溶液經酸化而得的淡藍色溶液。受熱或振盪均易分解，最後生成一氧化氮及二氧化氮或硝酸。工業上常用為還原劑。。。
亞硝酸鹽在酸性或高熱的環境下，會與胺（B 組）反應生成 亞硝胺，一種已知的致癌物。 而由於硝酸鹽經由細菌作用會被轉化成亞硝酸鹽，因此不管食物中是添加硝酸鹽或是亞硝酸鹽，都有潛在的可能會反應生成亞硝胺。 上面整組反應可以寫成： 硝酸鹽 → 亞硝酸鹽＋ 胺 → 亞硝胺 >> 致癌。 因此，只要吃下了硝酸鹽或亞硝酸鹽，配上含胺的食物，就會生成致癌物質……嗎？ 這裡告訴大家經過許多科學分析得出的結論：我們並不確定。 理論很殘酷，現實很模糊. 化學理論是一回事，人類生理反應又是另一回事。 我們一直無法確認在人類胃酸的環境下，究竟能有多少亞硝胺生成。 前段「會生成亞硝胺」指的是在化學實驗的單純環境下，可是胃裡同時有太多反應在進行，實際上硝酸鹽與胺類的濃度並不高。
亞硝酸鈉滴定法(Sodium nitrite method)是利用亞硝酸鈉滴定液在鹽酸溶液中與有機氨類化合物發生重氮化反應或者亞硝基化反應進行的氧化還原滴定法。 食品添加劑 亞硝酸鈉
2022年3月4日 · 食物當中的化學添加物，不僅會為人體健康帶來負擔，長期累積甚至會引發疾病，例如耳熟能詳的「亞硝酸鹽」（Nitrite），便有致癌之惡名。 但真是如此？
