ph電極原理 相關
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電位法是能夠實現連續線上測量和過程監控的唯一方法，而且電位法可獲得精確且結果可重複的pH值，pH電極測量的核心理論是 能斯特方程 。 電位分析法 所用的電極被稱為原電池。 原電池是一個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。 此電池的電壓被稱為 電動勢 （ EMF ）。 此電動勢（EMF）由二個 半電池 構成。 其中一個半電池稱作 測量電極 ，它的電位與特定的 離子活度 有關；另一個半電池為參比半電池，通常稱作 參比電極 ，它一般是與測量溶液相通，並且與測量儀表相連。 最熟悉也是最常用的PH 指示電極 是 玻璃電極 。 一套工業 線上pH 測量系統通常由 pH感測器 即pH電極、 pH變送器 、電極護套及電纜等四部分構成。 特點. 1、採用先進的固體電介質和大面積 聚四氟乙烯 液接界。
一、原理: 酸鹼度測定計(pH-meter )是用來量測溶液pH值的儀器。 它的測量原理,是利用由參考電極與指示電極所組成的組合式pH電極,將此電極浸在待測溶液中,當待測溶液的鋞離子濃度不同時,電極的電位(Em)即隨之變化,如式16-1 。 以電位計測量電位,利用Em 與pH值之間的線性關係,測量待測溶液的酸鹼度,如圖T16-2。 其中, Em = K − 2.3RT(pH)/nF. Em:所量測到之電位. (16-1) K:常數,數值隨電極而定. R:氣體常數. T:溶液之絕對溫度 pH :溶液pH值. n:電極反應中之電子轉移數. F:法拉第常數 Em. 第二標準液 . 第一標準液 . pH. 4 7 14. 圖T16-2 . 量測電位與溶液pH值關係. 化學基礎實驗技能.
pH計是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個電極間的電動勢依據能斯特定律，既與電極的自身屬性有關，還與溶液里的氫離子濃度有關。 原電池的電動勢和氫離子濃度之間存在對應關係，氫離子濃度的負對數即為pH值。 pH計是一種常見的分析儀器，廣泛套用在農業、環保和工業等領域。 土壤pH值是土壤重要的基本性質之一。 在pH測定過程中應考慮待測溶液溫度及離子強度等因素。 基本介紹. 中文名 ：pH計. 外文名 ：pH meter. 測量範圍 ：0-14pH. 型號 ：MT-5000. 供電電壓 ：AC220V. 輸出 ：4-20ma、RS485等信號. 廣泛套用 ：環保、污水處理、科研、製藥. 用途 ：實驗室用pH計，工業線上pH計. 耐溫等級 ：0-130攝氏度. 外形尺寸 ：96*96*150mm.
用於測量 pH 值的玻璃電極有一個專門設計用於選擇性氫離子濃度的玻璃燈泡。 浸入待測溶液中時，測試溶液中的氫離子與玻璃燈泡上的其他帶正電的離子交換，從而在燈泡上產生電化學電勢。 電子放大器檢測測量中產生的兩個電極之間的電勢差，並將電勢差轉換為pH單位。 根據 能斯特方程 ，玻璃泡兩端的電化學勢大小與 pH 值呈線性相關。 參比電極 由連接到顯示器的金屬導體組成，對溶液的 pH 值不敏感。 該導體浸入電解質溶液（通常是氯化鉀）中，電解質溶液通過多孔陶瓷膜與測試溶液接觸 [7] 。 顯示屏由 電壓表 組成，以 pH 為單位顯示電壓 [7] 。 將玻璃電極和參比電極浸入測試溶液中後， 電路 就完成了，其中產生了電位差並由電壓表檢測到。
進行酸鹼值測定期間發生的問題可能來自不同的來源；像是 pH 計、電極線與電極，到緩衝溶液、測量溫度與樣本 (應用) 等等。 應對問題的症狀進行特別筆記，這對找出故障來源極為有用。 下表當中為您提供各種現象與原因的概覽：
原理 pH量測牽涉溶液未知〔H＋〕電位與已知參考電位之比較。. pH meter將參考半電池（reference half–cells）與偵測半電池（sensing half–cells）轉換成pH值。. 現今，大部分的電極係將參考和偵測半電池做在一起，成複合式電極。. 當pH電極浸入樣品溶液中，其感應玻璃 ...
氧化還原現象. 電化學的一些基本定義. 氧化Oxidation 失去電子Cu → Cu2+ + 2e-銅失去電子, 形成兩價銅離子進入溶液中,銅的氧化數從0 變為+2,稱為氧化還原Reduction獲得電子Ag+ + e- → Ag銀離子接受電子, 變成銀原子, 銀的氧化數從+1 變為0,稱為還原氧化反應與還原反應是電子移轉的反應。 必須同時發生。氧化還原反應, 英文簡稱為Redox reaction發生氧化反應的電極, 稱為陽極。 英文稱為Anode。陰離子(anion)往陽極移動發生還原反應的電極, 稱為陰極。 英文稱為Cathode 。 陽離子(cation) 往陰極移動. 簡易鋅銅電池裝置. 鹽橋. 氧化反應還原反應. 鋅銅電池的氧化反應部分.
