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❗ 高溫資訊
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發布時間：07/09 14:44
熱 - 維基大典. 今本 （此為底本，未經審校） 熱 者，物理之量也。 其義為一高溫之物與一低溫之物之 能量 。 常謂一物之 內能 為熱，然此於物理學大錯也。 一類 ： 物理.
基本定律. 律有四：其零論熱平衡、 溫度 兩者之干；其一述能量守恆之律；其二曰熱量之不可逆性，其三論 絕對零度 之不可達也。. 第零定律曰：設有甲、乙兩物，各與丙物致熱平衡，則甲、乙、丙三者皆在平衡態矣。. 第一定律曰：系統之內，夫能量之態可易 ...
- 諸說
- 推論
- 熵增定理之數學證明
- 詰難
克勞修思所述
熱不假外力，不可自低溫而及高溫。
開爾文所述
不可吸熱自單一熱庫，且完全做功，而不生其餘之影嚮。 第二類永動機，不可製也。
卡拉西奧多里所述
于任一平衡態之鄰近，定有其無可經由絕熱過程而達之態也。
卡諾定理
卡諾嘗以熱質為其理據，及此論見偽，後人乃以第二定律明證之。有式書:η ≤ 1 − T C T H {\displaystyle \eta \leq 1-{\frac {T_{C}}{T_{H}}}} 。 η {\displaystyle \eta } ，效率也； T C {\displaystyle T_{C}} ，冷源之溫也； T H {\displaystyle T_{H}} ，熱源之溫也。
熱寂
探宇宙終末之論也。若熱力學法則可事與寰宇，則其總熵必不減而總能或將盡作內能矣。是時恆星、原子盡滅，天地萬物均一、穩恆，此謂熱寂。
設有一匣，其形矩，且二平分，則有 其左右等容，可知氣體分子現于某側之概率，均也。（等概率原理） 匣中有n {\displaystyle n} 分子，設其左有k {\displaystyle k} ，則右( n − k ) {\displaystyle (n-k)} 。則其等價于二項展開式C n k a n − k b k {\displaystyle C_{n}^{k}a^{n-k}b^{k}} 即有 ( a + b ) n = ∑ k = 0 n [ a n − k b k ] {\displaystyle \left(a+b\right)^{n}=\sum _{k=0}^{n}\left[a^{n-k}b^{k}\right]} ↓ C n k L n − k R k , L = R =...
麥克斯韋之妖
謂有一匣，盛理想氣體，且有一板，其上有門，均分此匣。現有一妖掌此門，每有右室粒子疾至門，則縱其入左室；而緩行者皆引入右室。是行終使左室熱而右室寒，似有悖第二法則矣。至一九二九年，核物理學者利奧·西拉德以信息之說，釋此佯謬。
哈柏反應 - 維基大典. 今本 （此為底本，未經審校） 哈柏反應 者，並 氮 與 氫 而生 氨 之反應也。 高溫高壓，以鐵為 催化劑 ，乃生氨也。 氨多用於工業，故此為 工業 之重要反應。 [一] 據. ↑ 顧翼東 化學詞典 ：第五百九十頁; 上海辭書出版社; ISBN 7-5326-0057-2. 哈柏反應 一文似未成。 宜 善 之。 一類 ： 化學反應.
燃燒者，所要有三，一曰可燃物如 燃料 ，二曰助燃物如 氧氣 、三曰 高溫 達 燃點 者。. 為 火三角 矣。. 助燃之物，為 氧化劑 也，常見者氧氣也，又有它化物，以為助燃，燒 鎂帶 於 二氧化碳 者，以二氧化碳助燃矣。. 乎完燒之效，其物化效以氧化劑（如氧氣 ...
溫、熵以積繫之，而高熱或可致負能，故有若干吸熱之效行於高溫之下。 若連吉布斯能並宇宙之熵變（系統環境之合）觀之，亦可導上述之論。 式： Δ S u n i v = − Δ G T {\displaystyle \Delta S_{univ}=-{\frac {\Delta G}{T}}\,} 。
用途. 以價廉，性惰故，作護衛之氣，用諸煉金、高溫合成。 效雖不及氦氬，所費低廉。 施以高熱，可製氮化物如 氮化硅 陶瓷、 氮化硼 等等。 又，可製氮肥。 其 液態 可冷凍他物。 同位素凡十七，自氮十迄氮廿五。 性穩者惟氮十四、氮十五耳。 聲音動静，具錄於 維基共享︰氮. 元素週期表. 譯名見異，臺譯在先，陸譯在後，香港兼從. ：
