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Energy 是一个台灣男子團體，於2002年7月12日成立，2009年全員單飛，2024宣布重新復出並簽約 相信音樂 ，團員擅長 街舞 [1] 。. 團內職務分別為團長和主領舞以及饒舌牛奶 葉乃文 ，主唱 阿弟 ，副主唱 張書偉 ，創作和饒舌TORO 郭葦昀 ，顏值擔當和饒舌 坤 ...
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- 能量及熱力學
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熱量（heat）熱是能量的一種形式，一部分屬於勢能（位能），一部分屬於動能。在物理科學的文章中，有數種形式的能量被定義。這些包括： 1. 熱能（thermal energy），在傳導過程中的熱能被稱為熱量（heat） 2. 化學能（chemical energy） 3. 電能（electrical energy） 4. 輻射能（radiant energy），電磁輻射的能量 5. 核能（nuclear binding energy） 6. 彈性能（resilience） 7. 聲能（sound energy） 8. 機械能（mechanical energy） 9. 光能（light energy） 10. 勢能/位能（potential energy） 11. 動能（kinetic ene...
能量的英文「energy」一字源於希臘語：ἐνέργεια（energeia），該字可能首次出現在公元前四世紀亞里斯多德的作品中。 能量的概念出自於哥特佛萊德·萊布尼茲的生活力（拉丁語：vis viva）想法，而它的定義是一個物體質量和其速度的平方。他相信總vis viva是守衡的。為了解釋因摩擦而令速度減緩的現象，萊布尼茲的理論認為熱能是由物體內的組成物質隨機運動所構成，而這種想法和艾薩克·牛頓一致，雖然這種觀念經過一個世紀才被普遍接受。在1807年，托馬斯·楊可能是第一個使用能量這個字來取代vis viva的人。賈斯帕-古斯塔夫·科里奧利在1829年提出了「動能」；而在1853年，William Rankine提出了位能這個詞。對於能量是一種物質，還是像動量般只是一個物理量，這個問題爭論...
在整個科學的歷史裡，能量曾以許多不同的單位表示，例如ergs和calories。而今，測量能量的國際標準認證單位是焦耳。除了焦耳，其他的能量單位有千瓦時（kWh）和英國熱量單位（Btu）。這兩個都是用來表達較大的能量單位。一千瓦時等同於三百六十萬焦耳，而一英國熱量單位等同於 1055 焦耳。
能量的概念以及其轉移，對於解釋和預測大部分的自然現象是有用的。能量的轉移方向通常由熵來描述。而由於熱力學定律的限制，使得能量不可能在宏觀的尺度上由低處往高處流，所以在統計上，能量或是物質不會自發的移動成為較高密度的形式，或者集中到較小的空間。 能量的概念廣泛的存在於各學科之中：
不同形式的能量間通常能透過工具的輔助而彼此轉換，例如電池能把化學能轉換成電能；水壩能把重力位能轉換成動能並最終透過發電機轉換成電能。相同的，在氧化反應的例子裡，化學能轉換成動能和熱能（有時包括光能和聲能）。鐘擺也是一例。鐘擺在最高點的動能為零而重力位能為最大值，但是在最低點的動能為最大值而重力位能為最小。假設鐘擺機件間沒有任何摩擦力，則能量之間的轉換是完美的，所以鐘擺將永遠保持擺盪。
能量必須遵守能量守恆定律。根據這個定律，能量只能從一種形式變為另一種形式而無法憑空產生或者是消滅。能量守恆是時間的平移對稱性得出的數學結論（參閱諾特定理） 根據能量守恆定律，流入的能量等於流出的能量加上內能變化。 此定律是物理界中相當基本的準則。依照時間的平移對稱性，宇宙中絕大部分現象都可以獨立於時間變化之外，因此想將昨天、今天和明天發生的現象區分開來，事實上是不可能的。 這是因為能量是時間的正則共軛（canonical conjugate）量，數學上它們便存在了不確定性：要在有限的時間間隔裡定義精確的能量值是不可能的。但這種不確定性不應該和能量守恆搞混。更準確來說，它提供了原則上可以被定義和測量的能量的數學極限值。 在量子力學中能量會以Hamiltonian算符來表示。在任何時間範圍裡，能...
能量必須遵守「守恆定律」，也就是說不論測量或計算一個粒子系統的能量，其粒子間的行為和時間無關，它的系統總能量永遠保持一定。 1. 一個系統的總能量可以被細分成不同類型，並以不同方法來歸類。比方說，有時候把位能從動能區中區分開來會比較方便。也有時建立重力位能、電能、熱能和其他形式的能量是相對方便的。這些分類定義可能會重疊，像是熱能就可以由部分動能和部分位能所組成。 2. 能量的轉換也有很多形式，常見的例子如：功、熱流和移流（advection），這部分會在下一個小節討論。 在古典物理中，能量被認為是一種純量，它和時間的導數有關。在狹義相對論中，能量亦是純量（雖然它不是勞倫茲純量（Lorentz scalar），但時間卻是四維動量中的組成份子之一）。換句話說，能量在空間的循環下是固定不變，但在不...
因為能量必須守恆，且只要能被定義，連局部的能量也將守恆。因為能量在系統與相鄰區域中的能量傳輸就是功。常見的例子就是機械功，僅考慮簡單的情境，可以將方程式寫成： 當沒有其它能量變化時，E {\displaystyle E} 代表所有傳輸的能量總合，W {\displaystyle W} 則代表系統內所作的功。 更普遍而言，能量傳輸可分為兩類： 其中Q {\displaystyle Q} 代表系統增加的熱能。 一個開放系統要得到或損失能量有許多方式，比如在一個化學系統中，可加入各種含有化學能的物質以增加能量；上緊時鐘的發條可以增加機械能，這些能都可以被增加到上述的方程式，它們都可被歸類在「能量增加項（E {\displaystyle E} ）」（"energy addition term E {...
內能
內能是創造物體系統所必須的能量。它指的是系統中微觀能量的總和，而且和位能（比如說：分子結構、晶體結構及其他幾何結構）和微粒的運動產生的動能有關。熱力學主要在在討論內能的變化值，而非內能的絕對數值（絕對數值不可能單只靠熱力學即可決定）。
熱力學定律
根據熱力學第二定律，功可以完全轉換成熱，但反之不成立。這是由統計力學得出的結論。熱力學第一定律闡述能量是守恆的且熱算是能量的一種形式。常用來解釋熱力學第一定律的例子是壓力及熱的轉換。在這類系統中，能量的微小變化可以表示為： 1. d E = T d S − P d V {\displaystyle \mathrm {d} E=T\mathrm {d} S-P\mathrm {d} V\,} ， 右邊第一項代表轉換進入系統的熱能，為溫度（T）及熵（S）的函數（此系統在加熱過程中，熵會增加，且變化量dS是正值）；第二項則表示作用在系統的「功」（P是壓力；V是體積），冠以減號是因為功作用於壓縮系統時體積會改變，因此dV是負值。 雖然這個式子常在熱力學被用作解釋能量守恆的範例，但它實際上可說是特例，因為所有熱以外的能量形式都必須忽略（比如說：化學能、電能和重力位能…等），而且等式中有一個變數和溫度有關。最普遍的第一定律敘述（即能量守恆）是不需要考慮溫度的。能量有時會這樣表示： 1. d E = δ Q + δ W {\displaystyle \mathrm {d} E=\delta Q...
能量均分定理
一個機械的簡諧振子所含有的能量在動能和位能間互相轉換而形成的簡諧振盪（例：彈簧系統）中,一個週期裡有會有兩個時間點是能量全部轉換成動能；兩個點全部轉換成位能。在一個或多個循環中，淨能會分布於動能與位能間。此稱為能量均分定理。一個有許多自由度的系統所含的能量會均分在所有有效的自由度中。 這個定理對於了解「熵」有很大的幫助，「熵」是評估能量於各部分系統亂度的方法。當一個孤立系統被給予更多自由度時（例：給系統一個新的能階，這個能階和舊的能階完全一樣），總能量會平均分給「所有」可用的自由度，不會因為是「新」或「舊」而有差別，這結果被稱為熱力學第二定律。
由於能量被定義為物體做功的能力，因此沒有儀器能夠測量能量的確切值。能量只能夠在一系統的狀態轉變時被測量出來，因此能量是在一相對情況下才能被測量的。量測的起始點一般而言是可以任意選定的，如此一來可以更方便的簡化量測問題。
維基百科，自由的百科全書. 亥姆霍茲自由能 （英語： Helmholtz free energy ，在物理學中也常直接簡稱為 自由能 ），是一個重要的 熱力學參數 ，常用F或A表示，它的定義是： 其中U是系統的 內能 ，T是 溫度 ，S是 熵 。 自由能的微分形式是： 其中P是 壓力 ，V是 體積 ，μ是 化學勢 。 自由能可以被理解成是系統 內能 的一部分，這部分在可逆等溫過程中被轉化成 功 。 在粒子數不變的 等溫過程 中，系統對外界所作的功一定只能小於或者等於其自由能的減少，也就是說，系統自由能的減少就是 等溫過程 中系統對外界所做的最大功。 這就是 最大功定理 。 數學表示是： 如果是等溫等容過程，W=0，上式化為： 也就是說，在等溫等容過程中，系統的自由能不可能增加。
能量均分定理又被稱作 能量均分定律 、 能量均分原理 、 能量均分 ，或僅稱 均分 。 能量均分的初始概念是 熱平衡 時能量被等量分到各種形式的运动中；例如，一个分子在 平移運動 时的平均 動能 應等於其做 旋轉運動 时的平均動能。 能量均分定理能够作出定量預測。 类似于 位力定理 ，对于一个给定温度的系统，利用均分定理，可以計算出系統的總平均動能及勢能，從而得出系统的 熱容 。 均分定理還能分別給出能量各個组分的平均值，如某特定粒子的動能又或是一个 彈簧 的勢能。 例如，它預測出在熱平衡時 理想氣體 中的每個粒子平均動能皆為 (3/2)kBT ，其中 kB 為 玻爾兹曼常數 而 T 為溫度。 更普遍地，無論多複雜也好，它都能被應用於任何处于 熱平衡 的 经典系統 中。
一次能源 （Primary energy，PE）又稱 初級能源 、 天然能源 ，是指能源部門為人類社會所需所找到或產生的能源 [2] ，其在自然界中發現與取得且未經任何加工改變或轉換過程，而可以直接使用的能量形式；其定義為：在將能源中包含的能量轉換成熱量或機械功之前，應使用「一次能源」來稱呼那些直接由自然環境提取的能源，無論是否清潔、分級、與原物料分離、純化或濃縮。 （相對地，「二次能源」則是指稱由一次能源加工轉換產生的所有能源。 ） [3] 其能量多是由 太陽輻射 能直接轉化而來的能源，如 煤 、 石油 、 天然氣 、 鈾 、 陽光 等。 在一次能源中，根據其能否再生，又分為 再生能源 和 非再生能源 。
广义定义. 质能关系. 质量的改变. 平均结合能. 应用. 参见. 参考资料. 外部链接. 结合能 （英語： binding energy ）依语境又称 束縛能 ，是指两个或多个粒子结合成更大的微粒释放的能量，或相应的微粒分解成原来的粒子需要吸收的能量，这两种表述是等价的。 比如 质子 和 中子 结合成 原子核 时放出的能量，或原子核完全分解成质子和中子时吸收的能量，就是这种原子核的结合能。 在结合成原子核的过程中，结合之前质子与中子质量之和大于结合之后原子核的质量，出现 质量亏损 ，放出能量。 放出的能量可以用 质能方程 计算 [1] 。 又如假設電子在原子的第n層軌域的能量為 -En，欲使此電子脫離軌域至少需要 En的能量；此能量 -En，即為該電子在第n層軌域上之束縛能 [2] 。
