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硬水與軟水 [編輯] 根據 世界衛生組織 (WHO)所公佈之硬水與軟水的基準,依換算 碳酸鈣 之量為標準,0~60mg/L為軟水,60 ~120mg/L為中等程度的軟水,120~180mg/L為硬水,大於180mg/L為超硬水, 而少於10mg/L同時亦可稱為超軟水。
硬水軟化是降低水硬度的操作,可以將硬水軟化為軟水。硬水軟化可以提高水使用的安全性。
概述 [ 編輯] 由於 肥皂 或 清潔劑 遇到硬水中的 鈣 鎂 離子時,容易拋棄作為親水端的 鈉 離子,轉而和鈣鎂離子結合,導致新分子不能溶於水,轉而成為 水垢 ,妨害了肥皂或清潔劑的清潔效果。. 鈣鎂離子含有2+ 電荷 ,較鈉離子容易吸引 碳酸鈉 等物質中的 ...
軟水 0~60 0~0.60 中等程度軟水 60~120 0.61~1.20 硬水 120~180 1.21~1.80 超硬水 >180 >1.80
水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。. 在20℃時,水的 熱導率 為0.006 J/s·cm·K,冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K,在 雪 的密度為0.1×10 3 kg/m 3 時,雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。. 水的密度在3.98℃時最大,為1×10 3 kg/m 3 ,溫度高於3.98℃時,水的 密度 隨 ...
硬水與軟水 [编辑] 根據 世界衛生組織 (WHO)所公佈之硬水與軟水的基準,依換算 碳酸鈣 之量為標準,0~60mg/L為軟水,60 ~120mg/L為中等程度的軟水,120~180mg/L為硬水,大於180mg/L為超硬水, 而少於10mg/L同時亦可稱為超軟水。
水垢的來源 [編輯] 水燒開後,一部分水蒸發了,本來不好溶解的硫酸鈣沉澱下來。 原來溶解的碳酸氫鈣和 碳酸氫鎂 ( 英語 : Magnesium bicarbonate ),在沸騰的水裡分解,放出二氧化碳,變成難溶解的碳酸鈣和碳酸鎂也沉澱下來,這就是水垢的來歷。 [1] 由於不同的來源,水垢的類型也有不同。