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硝酸銨 是一種化合物， 銨陽離子 的 硝酸鹽 。 它的化學式是NH 4 NO 3 （簡化為N 2 H 4 O 3 ），是一種白色結晶固體，在水中溶解度大。 它在農業上主要作為高氮肥料使用。 [2] 其他用途是作為採礦、採石和土木建築中使用的爆炸混合物的成分之一。 它是 銨油炸藥 的主要成分，這是一種普遍的工業 炸藥 ，佔北美炸藥的80％；類似的配方也用於 簡易爆炸裝置 （IED，俗稱 土製炸彈 ）。 由於擔心有被誤用的可能性，許多國家正把它從消費性應用中階段性淘汰。 [來源請求] 性質 [ 編輯] 物理性質 [ 編輯] 硝酸銨是無色斜方或單斜晶體，可溶於水、 甲醇 和 乙醇 。 溶於水時能吸收大量熱能而降低溫度。 化學性質 [ 編輯] 硝酸銨遇熱能夠分解。 169 °C：
硝酸銨 是一種化合物， 銨陽離子 的 硝酸鹽 。 它的化學式是NH 4 NO 3 （簡化為N 2 H 4 O 3 ），是一種白色結晶固體，在水中溶解度大。 它在农业上主要作為高氮肥料使用。 [2] 其他用途是作為採礦、採石和土木建築中使用的爆炸混合物的成分之一。 它是 铵油炸药 的主要成分，這是一種普遍的工業 炸藥 ，佔北美炸藥的80％；類似的配方也用於 簡易爆炸裝置 （IED，俗稱 土製炸彈 ）。 由於擔心有被誤用的可能性，許多國家正把它從消費性應用中階段性淘汰。 [來源請求] 性质. 物理性质. 硝酸铵是無色斜方或單斜晶體，可溶於水、 甲醇 和 乙醇 。 溶於水時能吸收大量熱能而降低溫度。 化学性质. 硝酸铵遇热能够分解。 169 °C： 230 °C，反应迅速进行： 300 °C：
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硝酸銨鈣 （別名 硝酸鈣銨 ），是一種在無機肥料中廣泛使用的材料。 在全世界氮肥使用量中占4%。 [1] 生產 [ 編輯] 硝酸銨鈣有多種不同但相互接近的製造方法，其中一種是將 碳酸鈣 和 硝酸銨 混合製成。 [1] [2] 。 另一種製法是水中進行的的，依然是將 硝酸鈣 和硝酸銨進行混合物，然後結晶出硝酸銨鈣的 水合 復鹽: [3] 5Ca (NO 3) 2 •NH 4 NO 3 •10H 2 O. 同硝酸銨不同，硝酸銨鈣沒有被 美國運輸部 列為氧化劑。 [4] [3] 硝酸銨鈣的消費量在1973/74年為354萬噸，1983/84年為445萬噸，1993/94年為358萬噸。 [5] 硝酸銨鈣的產量占2003年世界氨產量的3%。 物理特性和化學特性 [ 編輯] 硝酸銨鈣易 潮解 。
維基百科，自由的百科全書. 硝酸鈰銨 是化學物質的一種，外觀為呈現橘紅色的 晶體 ， 分子式 為 (NH 4) 2 Ce (NO 3) 6 ，通常在 有機合成 中作為 氧化劑 及生產其它含 鈰 化合物。 硝酸鈰銨溶於水時，完全電離，生成 NH+. 4 、 Ce4+. 和 NO−. 3 三種離子。 [1] 硝酸鈰銨固體中含有兩種 離子 ： NH 4+ 和 [Ce (NO 3) 6] 2− 。 六硝酸根合鈰（IV）離子中， 硝酸根 作為雙齒 配體 與 Ce 螯合 。 六硝酸根配鈰 (Ⅳ)陰離子. 製備 [ 編輯] 硝酸鈰銨可由 硝酸鈰 (III) 為原料製備： [2]
銨根離子還可以和陰離子結合形成鹽，大部分銨鹽都可溶。常見的銨鹽有氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨等。 命名 [編輯] 由於NH 4 + 的化學性質類似於金屬離子，故命名為金部的「銨」。
維基百科，自由的百科全書. 亞硝酸銨 是 亞硝酸 的 銨 鹽，化學式為NH 4 NO 2 。 它被用作 滅鼠劑 、殺微生物劑和農業上的 殺蟲劑 ，對人和水生生物都有很強的毒性。 [1] 用 臭氧 或 過氧化氫 氧化 氨 ，或亞硝酸鋇/鉛與 硫酸銨 反應、 亞硝酸銀 與 氯化銨 反應，濾去沉澱都可得到亞硝酸銨。 將溶液濃縮會得到無色亞硝酸銨晶體。 它可溶於水，加熱或與酸反應都會分解生成 氮氣 ： [2] NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O. 實驗室製取氮氣的一種方法，就是共熱 亞硝酸鈉 與 氯化銨 的混合溶液，利用了亞硝酸銨的分解反應。 參考文獻 [ 編輯]
大马简体. 工具. 硝酸铵 是一种化合物， 铵阳离子 的 硝酸盐 。 它的化学式是NH 4 NO 3 （简化为N 2 H 4 O 3 ），是一种白色结晶固体，在水中溶解度大。 它在农业上主要作为高氮肥料使用。 [2] 其他用途是作为采矿、采石和土木建筑中使用的爆炸混合物的成分之一。 它是 铵油炸药 的主要成分，这是一种普遍的工业 炸药 ，占北美炸药的80％；类似的配方也用于 简易爆炸装置 （IED，俗称 土制炸弹 ）。 由于担心有被误用的可能性，许多国家正把它从消费性应用中阶段性淘汰。 [来源请求] 性质 [ 编辑] 物理性质 [ 编辑] 硝酸铵是无色斜方或单斜晶体，可溶于水、 甲醇 和 乙醇 。 溶于水时能吸收大量热能而降低温度。 化学性质 [ 编辑]
