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氨水（ammonia solution，ammonia water）指氨氣的水溶液，寫作 (aq)，有強烈刺鼻氣味，為具弱鹼性的液體。 氨分子在溶液中發生微弱 水解 ，生成少量 氫氧根 離子及 銨 離子，因而舊式化學書本中稱為 氫氧化銨 （ammonium hydroxide）寫作 NH 4 OH {\displaystyle {\ce {NH4OH}}} 或 NH ...
氨水（ammonia solution，ammonia water）指氨氣的水溶液，写作 (aq)，有强烈刺鼻气味，為具弱鹼性的液体。 氨分子在溶液中发生微弱 水解 ，生成少量 氢氧根 离子及 铵 离子，因而舊式化學書本中称为 氢氧化铵 （ammonium hydroxide）写作 NH 4 OH {\displaystyle {\ce ...
氨水（NH 3 (aq)，也常寫成 NH 4 OH）又稱為阿摩尼亞水，指氨的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。 氨水中，氨氣分子發生微弱 水解 生成 氫氧根 離子及 銨根 離子。
氨水又稱阿摩尼亞水,主要成分為NH3·H2O,是氨氣的水溶液,氨水無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77 ,沸點36 ,密度0.91g/cm³。易溶於水、乙醇。易揮發,... 一水合氨 方法製取氨氣,也可以加熱濃氨水或將濃氨水滴在氧化鈣或
氨(Ammonia,即阿摩尼亞),氮和氫的化合物,分子式為NH₃,是一種無色氣體,有強烈的刺激氣味。極易溶於水,常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨,水溶液又稱氨水... 氨(化學物質) 極易溶於水,常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨,水溶液又稱氨水。
氨分子在溶液中發生微弱 水解，生成少量 氫氧根 離子及 銨 離子，因而舊式化學書本中稱為 氫氧化銨 （ammonium hydroxide）寫作 或 。 氨在水中的電離可以表示為： 反應平衡常數 。 1M氨水的 pH 值為11.63，大約有0.42%的 分子變為 離子。 氨水是實驗室中氨的常用來源。 它可與含 二價 銅 離子的溶液作用生成深藍色的 配合物，也可用於配置 多倫試劑 等 分析化學 試劑。 用途. 氨水可給土中的土壤膠體吸附和給作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。 氨水也可以作為玻璃的清潔劑。 參見. 氨 - 液氨. 共軛酸. 參考資料. 外部連結. Edit in Wikipedia Revision history Read in Wikipedia.
工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即一水合銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。 氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。
基本介紹. 中文名：氨（拼音：ān） 英文名：Ammonia. 別稱：氨氣. 化學式：NH3. 分子量：17. CAS登錄號：7664-41-7. 熔點：-77.7℃. 沸點：-33.5℃. 水溶性：極易溶於 水. 密度：0.771kg/m3. 外觀：無色有刺激性惡臭的氣體. 閃點：-54℃. 套用：農業上可做氮肥. 危險性描述：有毒、有腐蝕性、易燃、預熱易爆炸. 危險品運輸編號：1005. 用途：制硝酸、化肥、炸藥. 化合價：-3價. 溶解性：易溶於水、乙醇、乙醚. 化學性質. 和氧氣的反應. 燃燒氧化： 氨氣能在純淨的氧氣中燃燒，產物是空氣中的成分，不污染環境，因此有一定的利用前景： 氧化還原反應： 氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業生產硝酸的重要反應，條件是催化劑高溫：
氨水（NH 3 (aq)，也常寫成 NH 4 OH）又稱為阿摩尼亞水，指氨的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。 氨水中，氨氣分子發生微弱 水解 生成 氫氧根 離子及 銨根 離子。
中文名:氨水,英文名:Ammonium hydroxide,CAS:1336-21-6,化学式:H5NO,分子量:35.05,密度:0.91g/mLat 20 C,熔点:-77 C,沸点:36 C,水溶性:Miscible with water.,蒸汽压:115 mmHg at 20 C for 29% solution,MSDS.
