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硝酸銨 是一種化合物，是 銨陽離子 的 硝酸鹽。 它的化學式是 （簡化為 ），是一種白色的結晶固體，在水中溶解度高。 它在農業上主要作為高氮肥料使用。 [2] 其他用途是作為採礦、採石和土木建築中使用的爆炸混合物的成分之一。 它也是 銨油炸藥 的主要成分，這是一種普遍的工業 炸藥，佔北美炸藥的80％。 類似的配方也用於 簡易爆炸裝置 （IED，俗稱 土製炸彈）。 由於擔心有被誤用的可能性，許多國家正把它從消費性應用中階段性淘汰。 [來源請求] 性質. [編輯] 物理性質. [編輯] 硝酸銨是無色斜方或單斜晶體，可溶於水、 甲醇 和 乙醇。 溶於水時能吸收大量熱能而降低溫度。 化學性質. [編輯] 硝酸銨遇熱能夠分解。 169 °C： 230 °C，反應迅速進行： 300 °C：
硝酸銨在 智利 最乾旱的地區 阿塔卡馬沙漠 被發現為天然礦物（硝石礦物例如 硝酸鈉），它通常是在地表層和/或與其他硝酸鹽，氯酸鹽，碘酸鹽和鹵化物礦物質結合一起。 過去硝酸銨在那裡開採，但現在使用的化學物質幾乎都是是合成的。 生產. 硝酸銨的工業化生產涉及氨與硝酸的酸鹼反應： 合成方法： 由 氨水 與 硝酸 作用製成。 把 氨氣 吸收在 硝酸 中製成。 氨以無水形式（即氣體形式）使用，硝酸則是高濃度的。 這種反應是劇烈的，由於其高放熱性的物質本性。 通常溶液形成後的濃度約為83％，剩餘的水會依據等級不同，被蒸發成濃度95％至99.9％的硝酸銨（AN熔體）。 然後將95％至99.9％的AN熔體在噴霧塔中製成“顆粒”或小珠，或者通過在旋轉的滾筒中噴霧和翻滾而製成稍大顆粒。
用途：用作肥料及工業用和軍用炸藥。 管制類型：硝酸銨 (*)（易制爆） 發展歷史. 1659年， 德國人 J.R.格勞貝爾首次製得硝酸銨。 19世紀末期，歐洲人用硫酸銨與智利 硝石 進行 複分解反應 生產硝酸銨。 後由於 合成氨 工業的大規模發展，硝酸銨生產獲得了豐富的原料，於20世紀中期得到迅速發展，第二次世界大戰期間，一些國家專門建立了硝酸銨廠，用以製造炸藥。 60年代，硝酸銨曾是氮肥的領先品種。 中國在50年代建立了一批硝酸銨工廠。 硝酸銨 球棍模型. 40年代，為防止農用硝酸銨吸濕和結塊，用 石蠟 等有機物進行塗敷處理，曾在船運中發生過因火種引爆的爆炸事件。
用途 ：用作肥料及工業用和軍用炸藥。 管制類型 ：硝酸銨 (*)（易制爆） 發展歷史. 1659年， 德國人 J.R.格勞貝爾首次製得硝酸銨。 19世紀末期，歐洲人用硫酸銨與智利 硝石 進行 複分解反應 生產硝酸銨。 後由於 合成氨 工業的大規模發展，硝酸銨生產獲得了豐富的原料，於20世紀中期得到迅速發展，第二次世界大戰期間，一些國家專門建立了硝酸銨廠，用以製造炸藥。 60年代，硝酸銨曾是氮肥的領先品種。 中國在50年代建立了一批硝酸銨工廠。 硝酸銨 球棍模型. 40年代，為防止農用硝酸銨吸濕和結塊，用 石蠟 等有機物進行塗敷處理，曾在船運中發生過因火種引爆的爆炸事件。
硝酸鈰銨 是化學物質的一種，外觀為呈現橘紅色的 晶體， 分子式 為 (NH 4) 2 Ce (NO 3) 6，通常在 有機合成 中作為 氧化劑 及生產其它含 鈰 化合物。 硝酸鈰銨溶於水時，完全電離，生成 NH+. 4 、 Ce4+. 和 NO−. 3 三種離子。 [1] 硝酸鈰銨固體中含有兩種 離子： NH 4+ 和 [Ce (NO 3) 6] 2−。 六硝酸根合鈰（IV）離子中， 硝酸根 作為雙齒 配體 與 Ce 螯合。 六硝酸根配鈰 (Ⅳ)陰離子. 製備. [編輯] 硝酸鈰銨可由 硝酸鈰 (III) 為原料製備： [2] 2 Ce (NO 3) 3 + 6 NH 3 ·H 2 O + H 2 O 2 → 2 Ce (OH) 4 ↓ + 6 NH 4 NO 3.
硝酸銨是極其鈍感的炸藥，比安全炸藥c4更為鈍感。一支工業8#雷管(起爆c4隻是用6#就可以了)都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。硝酸銨是最難起爆的硝酸炸藥，撞擊感度是：50kg錘50cm落高，0%爆炸。
由於硝酸銨本身可提供燃燒所需氧氣，所以大量儲存的硝酸銨會有很高的火災風險，而且也可能被引爆。 導致爆炸的兩大主要類型是： 由於引爆機制的轉變而產生爆炸。
