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  1. 鋅粉 相關
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  1. 鋅 - 維基百科,自由的百科全書

    zh.wikipedia.org › zh-tw › 锌

    鋅( 拼音: xīn,注音: ㄒ丨ㄣ,粵拼: san1;英語: Zinc ),是一種化學元素,其化學符號為Zn,原子序數為30,原子量為 65.38 u,屬於過渡金屬;鋅由於形、色類似鉛,故也稱為亞鉛,古稱倭鉛。鋅在常溫下為硬脆物質,且帶有藍銀色光澤。為元素週期表 第十二 ...

  2. 氧化鋅 - 維基百科,自由的百科全書

    zh.wikipedia.org › zh-tw › 氧化鋅

    氧化鋅是鋅的氧化物,難溶於水,可溶於酸和強鹼。它是白色固體,故又稱鋅白。它能通過燃燒鋅或焙燒閃鋅礦(硫化鋅)取得。 在自然中,氧化鋅是礦物 紅鋅礦的主要成分。 人造氧化鋅有兩種製造方法:由純鋅氧化或烘燒鋅礦石而成。氧化鋅作為添加劑在多種材料和產品有 ...

  3. 鋅空氣電池 - 維基百科,自由的百科全書

    zh.wikipedia.org › zh-hk › 锌空气电池

    陽極——是鋅粉和電解液的混合物,成糊狀。 電解液——高濃度的氫氧化鉀水溶液。 隔離層——用於隔離兩級間固體粉粒的移動。 絕緣和密封襯墊——尼龍材料。 電池外表面——鎳金屬外殼,具有良好的防腐性的導體。 原理 [編輯] 以下是鋅空氣電池的 [2]

  4. 鍍鋅 - 維基百科,自由的百科全書

    zh.wikipedia.org › zh-tw › 镀锌
    • 歷史
    • 防銹原理
    • 應用
    • 成本和環保問題

    根據考古發現,1680年代的印度人已經會在鎖子甲和板甲上鍍鋅,方法可能是把鐵製物體浸入熔化的鋅,這是人類對鐵進行鍍鋅處理的最早證據。 1742年,一個名為默盧安(Melouin)的化學家向法國皇家科學院提交論文,指出可以把鐵浸入熔化的鋅,從而用鋅來包覆鐵製物體。梅盧安的發現迅速在科學界傳開,市面上開始出現鍍鋅的家用器具;到了18世紀下旬,這些器具在法國部分地區已經頗為知名。1836年,法國化學家斯塔尼斯洛斯·特朗基萊·莫德斯特·索勒爾(Stanislaus Tranquille Modeste Sorel)為熱浸鍍鋅的技術申請專利,是歐洲首個與鍍鋅有關的專利;他把鍍鋅技術命名為「galvanizing」,以紀念路易吉·伽伐尼(Galvani)與伏打提出的流電(英語:Galvanism)(Galvanism)現象。 在索勒爾取得專利的翌年(1837年),英國人亨利·威廉·克勞福德(Henry William Crawford)取得了類似技術的專利,而英國亦開始有工業化的熱浸鍍鋅生產;到了1850年,每年有一萬噸的鋅被英國鍍鋅工業用作防銹(英語:Rustproofing)。 截至2006年,鋅年產量的50%左右都用於鍍鋅,其中有90%左右是用於熱浸鍍鋅。

    鋅層能夠物理上把鐵隔絕於氧氣和水,而這兩種物質是生銹所需的。鋅層上有一層緻密的氧化鋅薄膜,氧化鋅難溶於水,因此能保護鐵免於生銹。而且,鋅層有特別的金屬結構,是個十分堅硬的鍍層,具有優秀的耐損性。在鍍鋅的過程中,鋅與鐵發生化學反應,形成一系列的合金,令鋅層與鐵緊密結合;由於鋅層與底下的鋼鐵物料牢牢結合,即使鍍鋅後的鋼鐵物體進行軋制、拉拔、彎曲等改變形狀的操作,鍍層也不會損壞。 在電化學層面而言,鋅的活性比鐵高。因此,即使鍍上鐵的鋅層出現破損、以至於鐵外露在空氣中,剩餘的鋅仍可為鐵提供犧牲性保護,以防止生銹。

    鍍鋅是通用的防銹方法,不同大小(例如螺栓等小型機械零件、以至大型的結構部件)和形狀(例如中空物體、複雜形狀物體、器皿等)的鋼鐵物料均可以作鍍鋅處理。白鐵專門指經過鍍鋅處理的鐵,廣泛應用於石油化工、電訊、供電、交通運輸、建築、機械、農業等領域,在日常生活中擔任關鍵角色,也在一些產業中派上用場。以下表格列出白鐵的部分應用: 1. 以白鐵製成的桶 2. 以白鐵製成的釘子 3. 以白鐵建成的露臺 4. 以白鐵為建材的教堂 攝取鋅可能會導致中毒,故不宜用鍍鋅廚具來煮食。如果用鍍鋅容器來盛載含水量高的食物,食物可能會被鋅污染(英語:Food contaminant);食物的酸性愈高,風險便愈大。因此,美國食品藥品監督管理局在2009年出版的《食品法典》規定,白鐵不可用作與酸性食物接觸的器具。

    與其他用保護層包覆鐵或鋼的防銹方法相比,鍍鋅的最初成本和長遠成本均較為低廉。由於鋅的價格、熱浸鍍鋅技術的效能都相對穩定,熱浸鍍鋅的成本比其他防腐蝕系統較低,競爭力也較大;與此同時,其他防腐蝕系統的成本則大幅上升。而且,在大多數環境中,經熱浸鍍鋅的鋼材有70年或以上的時間不需保養,提高了物體的預期壽命,經濟效益提升二至六倍。把經鍍鋅處理的鋼材用於為建築物提供長期防銹保護,將能夠帶來數以十年計的成本效益。 英國鍍鋅協會(Galvanizers Association)的認為,鍍鋅可能是最環保的防腐蝕可行方法。鍍鋅過程的能源效益(英語:Efficient energy use)和資源效益(英語:Resource efficiency)都頗高,對環境構成較低的負擔。而且,鋅是一種高度可回收的金屬;經鍍鋅而成的白鐵可以輕易透過重新鍍鋅、去除鋅層或重用的方法來循環再用,也可以與廢鋼一起回收。但是,熱浸鍍鋅的過程會造成空氣污染,污染物為白雲狀的細懸浮粒子。

  5. 討論:有機鋅化合物 - 維基百科,自由的百科全書

    zh.wikipedia.org › zh-tw › Talk:有机锌化合物

    Tang [18] 將鋅粉同檸檬酸銅混合加熱直到沒有水分和氣體逸出為止,並用活化的鋅粉成功合成二烷基鋅化合物;LeGoff [19] 利用乙酸銅和冰醋酸處理鋅粉,同樣得到了高活性的Zn-Cu混合物用於合成Simmons-Smith試劑進行環丙烷反應;Radtke [20] 將鋅粉同Li/Na ...

  6. 其他人也問了

    什麼是鍍鋅?

    鋅的主要應用是什麼?

    鋅的熔點是什麼?

    富含鋅的食物是什麼?

  7. 磷酸鋅 - 維基百科,自由的百科全書

    zh.wikipedia.org › zh-tw › 磷酸锌

    性質 [編輯] 磷酸鋅是一種無色斜方結晶或白色微晶粉末,有腐蝕性和潮解性。 幾乎不溶於水和乙醇,其在水中的溶解度隨溫度增高而減小。溶於無機酸、氨水、銨鹽溶液。加熱至100 C時失去兩個結晶水成為無水物。[1] 製備 [編輯] 氧化鋅法 由15%磷酸溶液在攪拌下與濃度 ...

  8. 硝酸鋅 - 維基百科,自由的百科全書

    zh.wikipedia.org › zh-tw › 硝酸锌

    由氧化鋅與硝酸按一定配比進行反應,加入鋅粉以置換其他金屬離子,再經抽濾、濾液酸化、蒸發濃縮、冷卻,得到硝酸鋅成品。[1] + → + 無水硝酸鋅可以通過鋅與四氧化二氮反應得到。

  9. 硫酸鋅 - 維基百科,自由的百科全書

    zh.wikipedia.org › zh-tw › 硫酸锌
    • 性質
    • 製取
    • 用途
    • 使用注意事項
    • 參見

    硫酸鋅是無色或白色斜方晶體或粉末,易溶於水,水溶液呈酸性,溶於甘油,但不溶於乙醇。純硫酸鋅在空氣中久貯時不會變黃,置於乾燥空氣中會風化失水生成白色粉末。它有多種水合物:在0-39℃範圍內與水相平衡的穩定水合物為 ZnSO4·7H2O,39-60℃內為 ZnSO4·6H2O,60-100℃內則為 ZnSO4·H2O。當加熱到250℃時各種水合物完全失去結晶水,680℃時分解為硫酸氧鋅 Zn3O(SO4)2,750℃以上進一步分解,最後在930℃左右分解為氧化鋅。 ZnSO4·7H2O 與 MSO4·7H2O(M = Mg, Fe, Mn, Co, Ni) 在一定範圍內形成混合晶體。

    鋅或氧化鋅溶於硫酸時便生成硫酸鋅: 1. Z n + H 2 S O 4 → Z n S O 4 + H 2 {\\displaystyle {\\rm {\\ Zn+H_{2}SO_{4}\\rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}}}} 在空氣中焙燒硫化鋅(閃鋅礦)也可製得粗硫酸鋅: 1. Z n S + 2 O 2 → Z n S O 4 {\\displaystyle {\\rm {\\ ZnS+2O_{2}\\rightarrow ZnSO_{4}}}} 鋅與不活潑金屬硫酸鹽(如硫酸銅)溶液發生置換反應也可以生成硫酸鋅: 1. Z n + C u S O 4 → Z n S O 4 + C u {\\displaystyle {\\rm {\\ Zn+CuSO_{4}\\rightarrow ZnSO_{4}+Cu}}}

    硫酸鋅主要用作製取顏料立德粉和其他鋅化合物的原料,也用作動物缺鋅時的營養料、飼料添加劑、農作物的鋅肥(微量元素肥料)、電解生產金屬鋅時的電解液、紡織工業中的媒染劑、醫藥催吐劑、收斂劑、殺真菌劑、木材和皮革防腐劑等。

    危險性概述

    健康危害: 該品對眼有中等度刺激性,對皮膚無刺激性。誤服可引起噁心、嘔吐、腹痛、腹瀉等急性胃腸炎症狀,嚴重時發生脫水、休克,甚至可致死亡。環境危害: 對環境有危害,對水體可造成污染。燃爆危險: 該品不燃,具刺激性

    急救措施

    皮膚接觸: 脫去污染的衣著,用流動清水沖洗。眼睛接觸: 提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗;就醫。吸入: 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸;就醫。 食入: 用水漱口,給飲牛奶或蛋清。或就醫。

    亞硫酸鋅、連二亞硫酸鋅、連硫酸鋅、硫代硫酸鋅
    硫酸鎘、硫酸汞
  10. 碳鋅電池 - 維基百科,自由的百科全書

    zh.wikipedia.org › zh-tw › 鋅錳電池
    • 一次電池
    • 化學反應
    • 洩漏
    • 氯化鋅電池
    • 環保
    • 參見
    • 參考資料

    一個碳鋅乾電池是一個一次電池,因為一旦電池放電完畢,不能夠被再次充電而只能被丟棄。「電池翻新」曾經也出現在市場上,能夠通過對電池加上一個反向電流來恢復已經部分放電的電池電量。但這些設備往往只能暫時的充電而且容易導致電池泄漏以及爆炸。與其它種類電池相比,碳鋅電池之所以更容易泄漏,是因為鋅同時作為放電時被消耗的負極和電池容器。鋅錳電池發明於19世紀60年代,並在後來通過改進電解液形式成為乾電池。

    碳鋅電池的容器是一個鋅罐。裡面有一層由氯化銨和氯化鋅構成的糊狀液體,稱為電解質。電解質通過一個紙層與粉末狀的碳和二氧化錳隔開。這些粉末填充在一個碳棒的周圍。 在碳鋅電池中,外部鋅容器是帶負電的端子。鋅通過以下半反應被電荷載體氯化物(Cl−)氧化: 陽極(氧化反應,標記為−) Zn + 2 Cl − ⟶ ZnCl 2 + 2 e − {\\displaystyle {\\ce {Zn + 2 Cl- -> ZnCl2 + 2 e-}}} 陰極(還原反應,標記為+) 2 MnO 2 + 2 NH 4 Cl + H 2 O + 2 e − ⟶ Mn 2 O 3 + 2 NH 4 OH + 2 Cl − {\\displaystyle {\\ce {2MnO2 + 2NH4Cl + H2O + 2e- -> Mn2O3 + 2NH4OH + 2Cl-}}} 同時可能會發生其他副反應,但是碳鋅電池中的總反應可以表示為: Zn + 2 MnO 2 + 2 NH 4 Cl + H 2 O ⟶ ZnCl 2 + Mn 2 O 3 + 2 NH 4 OH {\\displaystyle {\\ce {Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl + H2O -> ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH4OH}}} 如果用氯化鋅代替氯化銨作為電解質,則陽極反應保持不變: Zn + 2 Cl − ⟶ ZnCl 2 + 2 e − {\\displaystyle {\\ce {Zn + 2 Cl- -> ZnCl2 + 2 e-}}} 陰極反應生成氫氧化鋅而不是氫氧化銨: 2 MnO 2 + ZnCl 2 + H 2 O + 2 e − ⟶ Mn 2 O 3 + Zn ( OH ) 2 + 2 Cl − {\\displaystyle {\\ce {2 MnO2 + ZnCl2 + H2O + 2e- -> Mn2O3 + Zn(OH)2 + 2Cl-}}} 總反應為: Zn + 2 MnO 2 + H 2 O ⟶ Mn 2 O 3 + Zn ( OH ) 2 {\\displaystyle {\\ce {Zn + 2MnO2 + H2O -> Mn2O3 + Zn(OH)2}}} 碳鋅電池的電動勢大約為1.5V。電動勢的近似性質與陰極反應的複雜性有關。陽極(鋅)反應因具有一個已知電勢而相對簡單。副反應和活性化學...

    當一個碳鋅電池使用一段時間以後,由於金屬鋅被氧化成為鋅離子,鋅外殼會逐漸變薄。因此,氯化鋅溶液常常可以從電池中洩漏出來。洩漏出來的氯化鋅往往會使電池表面變粘。一些老的電池沒有洩漏保護。一個鋅碳電池的使用壽命比較短,保存期一般為一年半。 另外,就算電池沒有使用,鋅外殼也會慢慢的變薄。這是因為電池內的氯化銨有弱酸性,可以與鋅反應。

    高能氯化鋅電池是簡單鋅碳電池的一個改良版,用來提供更長的使用壽命以及更穩定的電壓輸出。與普通鋅碳電池相比,氯化鋅電池的電解液不含氯化銨,由純的氯化鋅糊狀液體構成。因此,陰極反應也有一些不同: 1. MnO2(s) + H2O(l) + e− → MnO(OH)(s) + OH−(aq) 總反應如下: 1. Zn(s) + 2 MnO2(s) + ZnCl2(aq) + 2 H2O(l) → 2 MnO(OH)(s) + 2 Zn(OH)Cl(aq)

    過去鋅錳電池常加入汞以抑制負極的析氫腐蝕。出於環保考慮,中華民國於2001年和2005年分兩階段對鋅錳電池的含汞量作出了限制。現在,中華民國出售鹼性鋅錳電池含汞量不高於0.0001%,碳鋅電池含汞量最高不超過0.025%。不過,鈕扣鋅錳電池的含汞量依然沒有作出要求。

    閃光燈電池(英語:Photoflash battery)
    Eveready:碳鋅電池使用作明書 (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館)
    Power Stream電池化學常見問題與解答 (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館)
    電池組成 (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館)
  11. 焰色反應 - 維基百科,自由的百科全書

    zh.wikipedia.org › zh-tw › 焰色反应

    焰色反應(英語:Flame test;法語:Test de flamme 或 test à la flamme),或稱作焰色測試、焰色試驗、焱色試驗,是化學上用來測試某種金屬是否存在在於化合物的方法,該反應為物理變化。 其原理是每種元素都有其個別的光譜,當受熱時原子的電子會躍遷至較高的不 ...

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